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  电负性怎(zěn)么计算的(de),电负性表示(shì)什(shé生于忧患死于安乐意思相近的名言,生于忧患死于安乐意思10字n)么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

  又(yòu)称负电(diàn)性。

  元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大,吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大,非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

  电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种,每一种方法的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

  根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng),指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其他元素的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

  利用电负性值时,必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

  电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸(xī)引能力,称生于忧患死于安乐意思相近的名言,生于忧患死于安乐意思10字(chēng)为相对(duì)电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大,原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

  同(tóng)一周期从左至(zhì)右,有效核电荷(hé)递增(zēng),原(yuán)子半径递减,对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族(zú)元素从上到下(xià),随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí),氟的电负(fù)性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

  电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí),由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强,往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价;

  而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

  在形成共价键时,共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极(jí)性,电负性差越大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)(例如大(dà)于(yú)1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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